Banco de questões: Estequiometria Básica

Para neutralizar um ácido clorídrico (HCl) concentrado, 10 g de carbonato de sódio (Na2CO3) são necessários. Considerando a seguinte reação estequiométrica: Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O, determine a massa de dióxido de carbono (CO2) formada quando 5 g de HCl reagem completamente com carbonato de sódio, e justifique o seu cálculo.

A reação de combustão é um processo químico fundamental que libera energia na forma de calor. Imagine que em um experimento, 10 gramas de um combustível específico sejam queimados em presença de oxigênio. Considerando a estequiometria da reação, qual seria a massa aproximada de dióxido de carbono produzida durante a combustão desse combustível?

Durante um experimento em laboratório, um estudante de Ciências observa a reação de neutralização entre uma solução de ácido clorídrico (HCl) e uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). Ele precisa determinar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) gerado após a reação completa de 50 g de NaOH com excesso de HCl. Considerando que a reação está representada pela equação balanceada: HCl + NaOH -> NaCl + H2O, qual é a massa de NaCl formada a partir da reação?

O conceito de reagente limitante e excesso é muito importante para a Química, pois permite determinar qual das substâncias será consumida primeiro durante uma reação química. Se a quantidade de um dos reagentes for maior que a necessária para reagir com o outro reagente completamente, qual será a consequência?

O cálculo estequiométrico é um método matemático que permite calcular as quantidades relativas de reactivos e produtos numa reacção química, através da lei das proporções definidas e da lei das proporções múltiplas. Quais são essas leis?