Questão sobre Experimento: Calor e Mudança de Estado
Disciplina Experimentos científicos
Experimentos científicos
Fonte Originais Teachy
Originais Teachy
Assunto Experimento: Calor e Mudança de Estado
Experimento: Calor e Mudança de Estado
Dificuldade Fácil
Fácil
(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Experimentos científicos
Durante uma aula prática de Química, os alunos receberam a tarefa de observar as mudanças de estado físico da água. Inicialmente, um recipiente de água foi colocado no congelador para formar gelo. Após algumas horas, o gelo foi transferido para um copo limpo e seco em temperatura ambiente. Enquanto o gelo começava a derreter, um termômetro foi inserido no copo para monitorar a temperatura. Os alunos foram instruídos a anotar a temperatura inicial do gelo, a temperatura no momento em que todo o gelo tinha se transformado em água líquida e a temperatura ao longo do processo de fusão. Com base nas observações e no conhecimento adquirido sobre a adição ou remoção de calor, os alunos devem explicar de que forma a adição de sal de cozinha no gelo poderia afetar o processo de fusão e as medidas de temperatura observadas no experimento.a.
A temperatura no momento em que todo o gelo com sal tinha se transformado em água seria superior a 0°C, enquanto a temperatura ao longo do processo de fusão seria inferior a 0°C.
b.
A adição de sal de cozinha ao gelo acelera o processo de fusão, diminuindo a quantidade de calor necessária e aumentando a temperatura de fusão.
c.
Ao adicionar sal de cozinha ao gelo, a temperatura no momento em que todo o gelo derrete é a mesma que a temperatura inicial do gelo sem sal.
d.
O gelo com sal de cozinha derrete à mesma temperatura do gelo puro, mas o processo é mais rápido e requer menos calor.
e.
A adição de sal de cozinha ao gelo afeta o processo de fusão, aumentando a quantidade de calor necessária e diminuindo a temperatura de fusão, o que explica as medidas de temperatura observadas no experimento.
Gabarito:
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Fonte:
Teachy
Durante uma aula de laboratório, os alunos do 1º ano do ensino médio foram desafiados a realizar um experimento para testar a capacidade de diferentes materiais de conduzir eletricidade. Para isso, utilizaram uma montagem com uma bateria, um interruptor, fios condutores e uma variedade de materiais, incluindo metais, plásticos e tecidos. Eles observaram que, quando o interruptor era fechado, uma lâmpada que estava no circuito se acendia em alguns casos e em outros não. A tarefa dos alunos era identificar se os materiais testados eram condutores ou isolantes de eletricidade, baseando-se na resposta do circuito. Após completar o experimento com vários materiais, eles precisavam justificar suas conclusões utilizando o conhecimento adquirido em sala de aula sobre a teoria de condução elétrica e as propriedades dos materiais.
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Ao misturar uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de sódio, observamos a formação de um precipitado branco. Este é um exemplo clássico da 'Reação em Solução' e pode ser representado pela seguinte equação química balanceada: AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq). Considerando a estequiometria da reação e o Princípio de Conservação da Massa, determine quantos mols de nitrato de sódio (NaNO3) são necessários para reagir completamente com 0,25 mols de cloreto de prata (AgCl) formado. Utilize as massas molares dos elementos: Ag = 107,87 g/mol, N = 14,01 g/mol, O = 16,00 g/mol, Na = 22,99 g/mol, Cl = 35,45 g/mol. Desconsidere as proporções em massa dos elementos na formação dos compostos e considere que todas as substâncias estão em solução aquosa na reação.
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Fonte:
Teachy
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