(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Física

Um átomo de hidrogênio pode ser modelado considerando as ideias de Niels Bohr, que propôs que os elétrons em órbita ao redor do núcleo só podem possuir certos níveis de energia, e que a energia é quantizada. De acordo com o modelo de Bohr, o raio da n-ésima órbita de um elétron no átomo de hidrogênio (ou em um átomo hidrogenóide) é dado pela fórmula r = (4 * π * ε₀ * n² * ℏ²) / (m * e²), onde r é o raio da órbita, ε₀ é a permissividade do vácuo, n é o número quântico principal (um número inteiro positivo), ℏ é a constante de Planck reduzida, m é a massa do elétron, e e é a carga do elétron. Considere que ε₀ = 8,854 x 10^-12 F/m, ℏ = 1,055 x 10^-34 J.s, m = 9,109 x 10^-31 kg, e e = 1,602 x 10^-19 C. Calcule o raio da órbita de um elétron na terceira órbita para o átomo de hidrogênio, sabendo que o número quântico principal (n) é igual a 3.