(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Física

Um átomo de hidrogênio, que possui um elétron orbitando um próton, pode ser modelado utilizando o Modelo de Bohr, que descreve as órbitas possíveis para o elétron. De acordo com esse modelo, o raio da n-ésima órbita (onde n é um número inteiro positivo) pode ser calculado pela equação r = (n^2 * h^2 * ε^2) / (π * m * e^2), onde r é o raio da órbita, h é a constante de Planck reduzida (1.0545718 x 10^-34 J·s), ε é a constante de permitividade do vácuo (8.85418782 x 10^-12 C^2/N·m^2), m é a massa do elétron (9.10938356 x 10^-31 kg) e e é a carga elementar (1.602176634 x 10^-19 C). Calcule o raio da órbita do elétron para o estado fundamental (n = 1) e para o primeiro estado excitado (n = 2), e compare os valores obtidos, justificando a relação entre os raios e os níveis de energia do elétron no átomo de hidrogênio.