A afirmação "é impossível transformar completamente calor em trabalho, com nenhuma outra mudança ocorrendo no ambiente" refere-se à segunda lei da termodinâmica. Esta lei, também conhecida como princípio da degradação da energia ou princípio da entropia crescente, estabelece que, em um processo natural, a entropia do universo (sistema mais ambiente) tende a aumentar ou permanecer constante. Em outras palavras, a energia tende a se dispersar ou se distribuir de maneira uniforme se não houver uma força ou intervenção para impedir esse processo. A segunda lei da termodinâmica explica por que não é possível construir uma máquina térmica que, operando em um ciclo, converta todo o calor absorvido em trabalho útil sem que haja alguma forma de rejeição de calor para o ambiente. Isso implica que sempre haverá perdas de energia sob a forma de calor que não pode ser totalmente convertido em trabalho. Portanto, a alternativa correta é: b) segunda lei da termodinâmica.