Certa indústria produz 12,8 Kg de {{MATH}}SO_{2}{{/MATH}} por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o {{MATH}}SO_{2}{{/MATH}} formando. {{MATH}}CaSO_{3}{{/MATH}} , conforme as equações a seguir:<br><br>(imagem)<br>

A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o {{MATH}}SO_{2}{{/MATH}} formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.

Química

UEAP

Qual a quantidade mínima de calcário necessária para neutralizar a emissão diária de dióxido de enxofre de uma indústria, considerando as reações químicas envolvidas e suas proporções estequiométricas?

Questão sobre Estequiometria Básica

Disciplina Química

Química

BNCC 'EM13CNT101'

'EM13CNT101'

Assunto Estequiometria Básica

Estequiometria Básica

Dificuldade Difícil

Difícil

(UEAP 2011) - Questão Difícil de Química

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