Objetivos

- Entender o conceito de mol e sua importância na química.

- Compreender o que é a massa molar e como utilizá-la em cálculos.

- Familiarizar-se com o número de Avogadro e suas aplicações.

- Resolver problemas simples de cálculo estequiométrico.

- Aplicar os conceitos aprendidos em situações práticas do dia a dia.

Curiosidades

1.  Você sabia? A palavra 'mol' vem do termo alemão 'Molekül', que significa molécula!

2.  Fato Curioso! Um mol de qualquer substância contém exatamente 6,022 × 10^23 partículas, o que é conhecido como o número de Avogadro. É o mesmo que dizer que há tantas partículas em um mol quanto estrelas existem no universo observável!

3.  Estequiometria na Cozinha! Quando você segue uma receita, você está fazendo estequiometria! Usando proporções específicas de ingredientes para criar um prato delicioso, assim como fazemos com os reagentes em uma reação química.

Contextualização

Estequiometria pode parecer um nome complicado, mas é um conceito super interessante e útil! Na química, a estequiometria nos ajuda a entender as proporções em que os reagentes se combinam para formar produtos em uma reação química. Imagine que você é um chef de cozinha e precisa das quantidades exatas de ingredientes para uma receita perfeita. Na química, a estequiometria faz exatamente isso, mas com átomos e moléculas! 

A massa molar é outro conceito fundamental. Ela nos diz a massa de um mol de uma substância, permitindo calcular quantidades em reações químicas. Por exemplo, saber a massa molar da água (H₂O) nos ajuda a entender quantos gramas de água são formados a partir de certa quantidade de hidrogênio e oxigênio. É como pesar os ingredientes antes de cozinhar, mas no laboratório! 離⚖️

O número de Avogadro é uma constante importante na química. Ele nos diz quantas partículas existem em um mol de qualquer substância. Esse número é tão grande que é difícil de imaginar! Pense em todos os grãos de areia em todas as praias do mundo - ainda não chegaríamos ao número de Avogadro! Compreender esse número é essencial para resolver problemas de estequiometria e entender as quantidades envolvidas em reações químicas. ✨

Atividade 1: Experimento de Estequiometria na Cozinha: Bolo Perfeito!

Descrição

Vamos unir a química com a culinária e fazer um experimento delicioso!  A proposta é aplicar os conceitos de estequiometria na prática, preparando um bolo. Durante o processo, você vai calcular as quantidades exatas de cada ingrediente necessário, como se estivesse lidando com reagentes em uma reação química. A ideia é que você compreenda como a estequiometria funciona na prática, enquanto se diverte na cozinha e ainda ganha um bolo delicioso no final! 

É importante seguir cada passo com precisão para garantir que o bolo saia perfeito, assim como uma reação química bem-sucedida. Além disso, você vai registrar suas observações e cálculos, comparando os resultados teóricos com os práticos. Vamos começar essa aventura culinária?

Materiais Necessários

- 1 xícara de farinha de trigo

- 1 xícara de açúcar

- 1/2 xícara de manteiga

- 2 ovos

- 1/2 xícara de leite

- 1 colher de chá de fermento em pó

- 1 pitada de sal

- Tigelas

- Balança de cozinha ou medidores

- Colheres de medida

- Forma de bolo

- Fogão ou forno

- Papel e caneta para anotações

Passo a Passo

1. Prepare o ambiente: Separe todos os ingredientes e utensílios necessários. Lave as mãos e garanta que a área de trabalho esteja limpa.
2. Medição dos ingredientes: Usando a balança de cozinha ou os medidores, meça com precisão todos os ingredientes. Anote as quantidades medidas em um caderno.
3. Cálculos estequiométricos: Com base nas proporções da receita, calcule a quantidade de cada ingrediente necessário para fazer uma quantidade diferente de bolo (por exemplo, metade ou o dobro da receita). Anote esses cálculos.
4. Mistura dos ingredientes: Em uma tigela grande, misture a manteiga e o açúcar até obter um creme homogêneo. Adicione os ovos um a um, misturando bem após cada adição.
5. Adição dos secos: Em outra tigela, misture a farinha, o fermento e o sal. Adicione essa mistura seca à tigela com o creme de manteiga, intercalando com o leite. Misture até obter uma massa homogênea.
6. Assar o bolo: Despeje a massa em uma forma untada e enfarinhada. Asse em forno pré-aquecido a 180°C por aproximadamente 30-35 minutos, ou até que um palito inserido no centro do bolo saia limpo.
7. Registro das observações: Enquanto o bolo assa, registre suas observações sobre o processo, incluindo qualquer dificuldade encontrada e como resolveu. Compare os cálculos teóricos com as quantidades realmente utilizadas.
8. Conclusão: Após o bolo esfriar, corte uma fatia e prove! Reflita sobre o resultado final e como os conceitos de estequiometria ajudaram a garantir um bolo delicioso. Anote suas conclusões.

O Que Você Deve Entregar?

Você deve entregar um relatório escrito detalhando todo o experimento. O relatório deve incluir:

Introdução: Breve explicação sobre o que é estequiometria e como ela se aplica na cozinha. Materiais e Métodos: Lista dos ingredientes e utensílios utilizados, além do passo a passo detalhado do preparo do bolo. Cálculos: Apresentação dos cálculos estequiométricos realizados para ajustar a receita. Observações: Registro das observações feitas durante o experimento, incluindo dificuldades encontradas e soluções adotadas. Conclusão: Reflexão sobre o resultado final, comparando os resultados teóricos com os práticos. Inclua fotos do processo e do bolo finalizado.

O relatório deve ser digitado e pode ser entregue impresso ou enviado por e-mail. Seja criativo e capriche na apresentação!

Atividade 2: Desvendando a Estequiometria com Slime! 離✨

Descrição

Vamos misturar ciência e diversão! Nesta atividade, você vai criar seu próprio slime utilizando conceitos de estequiometria. 匿 A ideia é que você entenda como reagentes se combinam em proporções específicas para formar um produto final. Além disso, você poderá experimentar diferentes proporções e observar como isso afeta a textura e propriedades do slime. A química nunca foi tão divertida! 

Durante a atividade, você vai calcular a quantidade de cada ingrediente necessário para obter uma certa quantidade de slime. Em seguida, vai misturar os ingredientes e observar as reações químicas em ação! No final, você terá um slime personalizado e muito conhecimento sobre estequiometria para compartilhar. Vamos lá?

Materiais Necessários

- 1 xícara de cola branca

- 1/2 xícara de água

- 1 colher de chá de bicarbonato de sódio

- 1 colher de sopa de solução salina (ou solução borax)

- Corante alimentício (opcional)

- Purpurina (opcional)

- Tigelas

- Colheres de medida

- Colher ou espátula para misturar

- Papel e caneta para anotações

Passo a Passo

1. Prepare o ambiente: Separe todos os ingredientes e utensílios necessários. Lave as mãos e garanta que a área de trabalho esteja limpa.
2. Medição dos ingredientes: Usando as colheres de medida, meça com precisão todos os ingredientes. Anote as quantidades medidas em um caderno.
3. Cálculos estequiométricos: Com base na receita básica, calcule a quantidade de cada ingrediente necessário para fazer uma quantidade diferente de slime (por exemplo, metade ou o dobro da receita). Anote esses cálculos.
4. Mistura dos ingredientes: Em uma tigela grande, misture a cola e a água até obter uma solução homogênea. Adicione corante alimentício e purpurina, se desejar, e misture bem.
5. Adição do bicarbonato: Adicione o bicarbonato de sódio à mistura de cola e água. Mexa bem até que esteja completamente dissolvido.
6. Adição da solução salina: Adicione a solução salina (ou solução borax) à mistura, uma colher de cada vez, mexendo bem após cada adição. Observe a formação do slime!
7. Ajustes finais: Continue mexendo até que o slime atinja a consistência desejada. Se necessário, adicione mais solução salina em pequenas quantidades.
8. Registro das observações: Anote suas observações sobre o processo, incluindo qualquer dificuldade encontrada e como resolveu. Compare os cálculos teóricos com as quantidades realmente utilizadas.
9. Conclusão: Após finalizar o slime, experimente a textura e propriedades. Reflita sobre o resultado final e como os conceitos de estequiometria ajudaram a garantir um slime perfeito. Anote suas conclusões e tire fotos do slime finalizado.

O Que Você Deve Entregar?

Você deve entregar um relatório escrito e um vídeo curto (máximo de 3 minutos) mostrando a criação do slime e destacando os conceitos de estequiometria aplicados. O relatório deve incluir:

Introdução: Explicação sobre o que é estequiometria e como ela se aplica na criação de slime. Materiais e Métodos: Lista dos ingredientes e utensílios utilizados, além do passo a passo detalhado do preparo do slime. Cálculos: Apresentação dos cálculos estequiométricos realizados para ajustar as quantidades dos ingredientes. Observações: Registro das observações feitas durante o experimento, incluindo dificuldades encontradas e soluções adotadas. Conclusão: Reflexão sobre o resultado final, comparando os resultados teóricos com os práticos. Inclua fotos do processo e do slime finalizado.

O vídeo deve ser enviado por e-mail ou compartilhado em uma plataforma indicada pelo professor. Capriche na apresentação e seja criativo!

Atividade 3: Aventuras na Estequiometria: Construindo um Volcano Químico 離

Descrição

Prepare-se para uma explosão de conhecimento! Nesta atividade, você vai criar um 'Volcano Químico' utilizando conceitos de estequiometria.  A ideia é entender como os reagentes se combinam e produzem uma reação efervescente, calculando as proporções exatas de cada substância para obter o efeito desejado. Durante o experimento, você vai registrar as quantidades utilizadas e observar a intensidade da reação. Vamos transformar a teoria em uma experiência prática e visualmente impactante! 

Você também terá a oportunidade de experimentar diferentes proporções dos reagentes para observar como isso afeta a reação. No final, você terá um mini-vulcão químico e um entendimento mais profundo da estequiometria. Vamos lá, futuros cientistas?

Materiais Necessários

- 2 colheres de sopa de bicarbonato de sódio

- 1/2 xícara de vinagre

- Corante alimentício (opcional)

- Detergente líquido (opcional)

- Papel alumínio

- Bandeja ou prato fundo

- Colheres de medida

- Copo medidor

- Garrafas de plástico pequenas ou copos descartáveis

- Papel e caneta para anotações

Passo a Passo

1. Prepare o ambiente: Separe todos os ingredientes e utensílios necessários. Lave as mãos e garanta que a área de trabalho esteja limpa. Use uma bandeja ou prato fundo para conter a 'erupção'.
2. Construa o vulcão: Use uma garrafa de plástico pequena ou um copo descartável como base do vulcão. Envolva a garrafa ou copo com papel alumínio, moldando-o para parecer um vulcão.
3. Adicione o bicarbonato de sódio: Coloque 2 colheres de sopa de bicarbonato de sódio dentro da garrafa ou copo. Anote a quantidade exata utilizada.
4. Prepare o vinagre: Meça 1/2 xícara de vinagre em um copo medidor. Se desejar, adicione algumas gotas de corante alimentício para uma 'lava' colorida. Anote a quantidade exata de vinagre e corante utilizado.
5. Adicione o detergente (opcional): Adicione uma pequena quantidade de detergente líquido ao vinagre para criar uma erupção mais espumosa. Anote a quantidade utilizada.
6. Realize a 'erupção': Rapidamente, despeje o vinagre (e detergente, se usado) na garrafa ou copo contendo o bicarbonato de sódio. Observe a reação efervescente e registre suas observações.
7. Experimente diferentes proporções: Repita o experimento com diferentes proporções de bicarbonato de sódio e vinagre. Anote as quantidades e observe como isso afeta a intensidade da reação.
8. Registro das observações: Anote suas observações sobre cada experimento, incluindo qualquer dificuldade encontrada e como resolveu. Compare os cálculos teóricos com as quantidades realmente utilizadas.
9. Conclusão: Reflita sobre o resultado final de cada experimento e como os conceitos de estequiometria ajudaram a garantir uma 'erupção' eficiente. Anote suas conclusões e tire fotos do Volcano Químico em ação.

O Que Você Deve Entregar?

Você deve entregar um relatório escrito e um pôster científico digital sobre a criação do Volcano Químico. O relatório deve incluir:

Introdução: Breve explicação sobre o que é estequiometria e como ela se aplica na criação do Volcano Químico. Materiais e Métodos: Lista dos ingredientes e utensílios utilizados, passo a passo detalhado do experimento. Cálculos: Apresentação dos cálculos estequiométricos realizados para ajustar as quantidades dos reagentes. Observações: Registro das observações feitas durante o experimento, incluindo dificuldades encontradas e soluções adotadas. Conclusão: Reflexão sobre o resultado final, comparando os resultados teóricos com os práticos. Inclua fotos do processo e do Volcano Químico em ação.

O pôster científico digital deve ser criativo e ilustrativo, destacando os conceitos de estequiometria aplicados no experimento. Use gráficos, fotos e descrições para tornar o pôster interessante e informativo. O relatório deve ser digitado e pode ser entregue impresso ou enviado por e-mail, enquanto o pôster digital pode ser compartilhado em uma plataforma indicada pelo professor.