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Questão sobre Reações: Balanceamento de Equação Redox

Química

UFTM

'EM13CNT101'

Reações: Balanceamento de Equação Redox

Fácil

(UFTM 2010) - Questão Fácil de Química

a.
b.
c.
d.
e.

Gabarito:

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Ao realizar o balanceamento de uma reação química, é necessário igualar a quantidade de átomos de cada elemento presente nos reagentes e nos produtos. Qual das alternativas abaixo representa corretamente a equação balanceada da reação de combustão do gás metano (CH4) em oxigênio (O2), formando dióxido de carbono (CO2) e água (H2O)?

Reações: Balanceamento • 'EM13CNT101'

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Recentemente, uma empresa de fertilizantes decidiu produzir sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4, para aumentar a oferta de nutrientes para as plantas. A reação envolve a combinação do ácido sulfúrico (H2SO4) com a amônia (NH3) e possui a seguinte equação química balanceada: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Em um experimento, foram colocados 68 g de amônia e 98 g de ácido sulfúrico para reagir. Com base nessas informações: a) Identifique qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso. b) Calcule a quantidade máxima, em gramas, de sulfato de amônio que pode ser formado nesta reação. c) Determine a quantidade, em gramas, do reagente em excesso que restará após a reação estar completa.

Estequiometria: Limitante e Excesso • 'EM13CNT101'

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Durante a fabricação de componentes eletrônicos, a escolha do material condutor é crucial para a eficiência do dispositivo. Considere dois metais, A e B, que apresentam estruturas de ligação metálica distintas. O metal A possui um mar de elétrons mais denso em comparação ao metal B. Com base nisso, qual das seguintes opções relaciona de forma mais adequada a densidade do mar de elétrons nas ligações metálicas com as propriedades de condução elétrica e térmica dos metais A e B?

Ligações Químicas: Metálica • 'EM13CNT301'

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Na indústria alimentícia, a conservação de alimentos exige uma compreensão aprofundada das propriedades coligativas das soluções. A adição de sais à água pode reduzir seu potencial de congelamento, o que é uma técnica comumente utilizada para preservar alimentos perecíveis. Em um laboratório, um químico precisava preparar uma solução que atingisse um ponto de congelamento de -18,0°C, utilizando o cloreto de sódio (NaCl), que era o único soluto disponível. Considerando que o ponto de congelamento da água pura é de 0,0°C e que a constante crioscópica da água é de 1,86°C·kg/mol, qual deve ser a molalidade da solução de NaCl para atingir o ponto de congelamento desejado? A massa molar do NaCl é de aproximadamente 58,44 g/mol.

Unidades de Concentração: Molalidade • 'EM13CNT303'

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