(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Difícil de Química

Em um estudo multidisciplinar, um grupo de cientistas está investigando a degradação de um poluente orgânico em um sistema aquoso, que segue uma cinética de primeira ordem. Eles descobriram que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração do poluente e à intensidade da luz ultravioleta que incide sobre a solução. A reação é descrita pela seguinte equação: Poluente (Aq) + Luz UV -> Produtos. A intensidade de luz ultravioleta (UV) pode ser medida pela taxa de emissão de fótons (partículas de luz), que é expressa em fótons por segundo (f/s). A concentração do poluente é de 0,020 mol/L e a reação ocorre em um sistema onde a intensidade de luz é de 2,0 x 10^15 f/s. Sabendo que a constante de velocidade (k) para a reação é de 4,0 x 10^(-3) L/mol s, calcule a velocidade da reação em mol/L s, considerando a influência da luz UV. Explique como a intensidade da luz afeta a velocidade da reação e discuta a importância desse fenômeno na degradação de poluentes em ambientes naturais.