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Questão sobre Introdução a Química Orgânica: Compostos Aromáticos

Química

Originais Teachy

'EM13CNT302'

Introdução a Química Orgânica: Compostos Aromáticos

Muito Fácil

(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Química

Identifique se o composto orgânico a seguir é aromático ou não-aromático. O composto possui um anel de seis átomos de carbono alternados com átomos de nitrogênio, e cada átomo de carbono está ligado a um átomo de hidrogênio. De acordo com a regra de Hückel, um composto é considerado aromático se ele possuir um número de elétrons pi deslocalizados igual a 4n + 2, onde n é um número inteiro. Para o composto dado, calcule o número de elétrons pi deslocalizados e determine se ele atende aos critérios para ser considerado aromático.

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Imagine que você está trabalhando em um laboratório e preparando uma mistura de dois líquidos, o etanol (C2H5OH) e a água (H2O), para um experimento. Considerando que ambos têm pressões de vapor diferentes à temperatura ambiente (25°C), responda aos seguintes itens: a) Explique como a volatilidade dos dois líquidos se relaciona com suas pressões de vapor. b) Descreva qual componente separaria primeiro durante o processo de destilação, levando em conta suas pressões de vapor e pontos de ebulição. c) Calcule a pressão de vapor parcial de cada componente na mistura, considerando uma solução contendo 60% de etanol e 40% de água em volume, e que a pressão de vapor do etanol é 8,0 kPa e da água é 3,2 kPa à 25°C. Utilize os dados fornecidos e a Lei de Raoult como base para as deduções e cálculos.

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Um geólogo analisa a composição de um mineral contendo apenas carbono e oxigênio. Em duas amostras diferentes, uma apresenta 27,00 g de carbono e 44,00 g de oxigênio, enquanto a outra possui 54,00 g de carbono e 88,00 g de oxigênio. De acordo com a Lei de Proust, qual é a fórmula empírica do mineral?

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Um químico está realizando um experimento para determinar as propriedades dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. Ele seleciona uma amostra pura de um elemento desconhecido X que se encontra no mesmo período do carbono e possui massa atômica igual a 72 u. O elemento X reage com o oxigênio formando um óxido que apresenta uma relação estequiométrica de 2:1 com o oxigênio. Com base nessas informações, determine: 1) A identidade do elemento X e justifique sua resposta considerando a posição do elemento na tabela periódica e as propriedades dos elementos do grupo 14. 2) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o elemento X e o oxigênio, e identifique o tipo de ligação formada na composto óxido resultante. Utilize a massa molar do oxigênio como 16 u/mol.

Tabela Periódica Atual • 'EM13CNT301'

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