(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Considere a reação de combustão completa do metano (CH4) em condições padrão, em que é produzido dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) gasosa. A entalpia de formação padrão do metano é -74,8 kJ/mol, do dióxido de carbono é -393,5 kJ/mol e da água é -285,8 kJ/mol. Além disso, a energia de ligação para as ligações C-H é 413 kJ/mol, para as ligações C=O é 799 kJ/mol e para as ligações O-H é 459 kJ/mol. Com base nessas informações, calcule a variação da entalpia da reação de combustão completa do metano em condições padrão. Considere que o metano possui quatro ligações C-H, que o dióxido de carbono possui duas ligações C=O e que a água possui duas ligações O-H. Justifique o passo a passo do cálculo, incluindo a aplicação da fórmula que relaciona a entalpia da reação com as energias de ligação dos reagentes e produtos.