(Originais Teachy 2024) - Questão Difícil de Química

Durante um experimento de síntese química, um aluno do 1º ano do Ensino Médio é desafiado a formar dois compostos distintos entre o elemento nitrogênio (N) e o oxigênio (O). O aluno inicia o procedimento com uma massa fixa de 28,0 g de nitrogênio e, após completar a reação, obtém dois compostos diferentes. Analisando os produtos formados, ele observa que um dos compostos contém 36,0 g de oxigênio, enquanto o outro apresenta uma proporção diferente de oxigênio na composição. Utilizando seus conhecimentos de Leis Ponderais, o aluno aplica a Lei de Dalton para determinar as massas de oxigênio esperadas para o segundo composto formado. Além disso, o aluno considera que a reação ocorreu em um sistema fechado a pressão e temperatura constantes. Com base nessas informações e nos princípios da Lei de Dalton, calcule as massas de oxigênio que o aluno deveria ter obtido para os dois compostos formados.