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Questão sobre Leis ponderais: Proust

Disciplina Química

Química

Fonte Originais Teachy

Originais Teachy

BNCC 'EM13CNT101'

'EM13CNT101'

Assunto Leis ponderais: Proust

Leis ponderais: Proust

Dificuldade Difícil

Difícil

(Originais Teachy 2024) - Questão Difícil de Química

Na indústria de alimentos, a manutenção de padrões de qualidade é essencial para garantir a segurança dos produtos e a satisfação dos consumidores. Em uma fábrica de conservas de frutas, a reação química que transforma o ácido ascórbico (C6H8O6) em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) é utilizada como um dos métodos de verificação da pureza do composto. O teste é realizado em uma amostra de 1,0000 g de ácido ascórbico, que é completamente oxidado em um recipiente fechado. Após a reação, ocorre um aumento de massa de 2,656 g. Tendo em vista os princípios das leis ponderais de Joseph Proust, que afirmam que uma substância é sempre formada pela combinação de seus componentes em proporções fixas por massa, deve-se determinar se a reação observada respeita as leis de conservação de massa e as proporções fixas entre os elementos que compõem o ácido ascórbico.

A proporção entre os elementos que compõem o ácido ascórbico é alterada na reação, infringindo a lei das proporções fixas de Proust, que estabelece proporções constantes entre os elementos de uma substância composta.

Após a reação, a massa total final é de 1,0000 g (inicial) - 2,656 g (redução) = -1,656 g, o que não é compatível com a conservação de massa; portanto, a reação não respeita a lei de conservação de massa.

A quantidade de matéria de CO2 produzida é de 0,005676 mols, que é igual à quantidade de matéria de ácido ascórbico inicial, violando a lei das proporções fixas de Proust.

A massa total dos produtos (CO2 e H2O) é de 1,4997 g (CO2) + 2,1563 g (H2O), que somados resultam em 3,656 g, não sendo igual à massa total final; portanto, a reação não respeita a lei de conservação de massa.

A massa total dos produtos (CO2 e H2O) é de 1,4997 g (CO2) + 2,1563 g (H2O), que somados resultam em 3,656 g, igual à massa total final. Portanto, a reação observada respeita a lei de conservação de massa e as proporções entre os elementos que compõem o ácido ascórbico.

Gabarito:

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