Questão sobre Reação Nuclear: Constante Cinética
Disciplina Química
Química
Fonte Originais Teachy
Originais Teachy
Assunto Reação Nuclear: Constante Cinética
Reação Nuclear: Constante Cinética
Dificuldade Fácil
Fácil
(Originais Teachy 2024) - Questão Fácil de Química
O decaimento radioativo é um processo que ocorre nas substâncias radioativas, onde partículas alfa, beta ou radiação gama são emitidas, resultando na transformação do núcleo atômico original em um núcleo diferente. A captação experimental de dados sobre o decaimento radioativo permite a determinação da constante cinética de decaimento, essencial para compreender o comportamento temporal da atividade radioativa. Suponha que uma amostra de certo isótopo radioativo tenha uma atividade inicial de 2000 desintegrações por minuto (dpm) e que após 24 horas a atividade tenha se reduzido para 500 dpm. Com base nesses dados experimentais, determine a constante cinética de decaimento radioativo desse isótopo e, consequentemente, calcule a atividade que a amostra terá após mais 48 horas.a.
A constante cinética de decaimento radioativo (k) para o isótopo radioativo é aproximadamente 0.01444 por hora, e a atividade da amostra após 48 horas será de aproximadamente 1000 desintegrações por minuto (dpm).
b.
A constante cinética de decaimento radioativo (k) para o isótopo radioativo é aproximadamente 0.02887 por hora, e a atividade da amostra após 48 horas será de aproximadamente 253 desintegrações por minuto (dpm).
c.
A constante cinética de decaimento radioativo (k) para o isótopo radioativo é aproximadamente 0.05775 por hora, e a atividade da amostra após 48 horas será de aproximadamente 100 desintegrações por minuto (dpm).
d.
A constante cinética de decaimento radioativo (k) para o isótopo radioativo é aproximadamente 0.02887 por hora, e a atividade da amostra após 48 horas será de aproximadamente 500 desintegrações por minuto (dpm).
e.
A constante cinética de decaimento radioativo (k) para o isótopo radioativo é aproximadamente 0.02887 por minuto, e a atividade da amostra após 48 horas será de aproximadamente 506 desintegrações por minuto (dpm).
Gabarito:
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Reações: Balanceamento de Equação Redox • 'EM13CNT101'
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Na indústria alimentícia, a conservação de alimentos exige uma compreensão aprofundada das propriedades coligativas das soluções. A adição de sais à água pode reduzir seu potencial de congelamento, o que é uma técnica comumente utilizada para preservar alimentos perecíveis. Em um laboratório, um químico precisava preparar uma solução que atingisse um ponto de congelamento de -18,0°C, utilizando o cloreto de sódio (NaCl), que era o único soluto disponível. Considerando que o ponto de congelamento da água pura é de 0,0°C e que a constante crioscópica da água é de 1,86°C·kg/mol, qual deve ser a molalidade da solução de NaCl para atingir o ponto de congelamento desejado? A massa molar do NaCl é de aproximadamente 58,44 g/mol.
Unidades de Concentração: Molalidade • 'EM13CNT303'
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Um químico está realizando um experimento para determinar as propriedades dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. Ele seleciona uma amostra pura de um elemento desconhecido X que se encontra no mesmo período do carbono e possui massa atômica igual a 72 u. O elemento X reage com o oxigênio formando um óxido que apresenta uma relação estequiométrica de 2:1 com o oxigênio. Com base nessas informações, determine: 1) A identidade do elemento X e justifique sua resposta considerando a posição do elemento na tabela periódica e as propriedades dos elementos do grupo 14. 2) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o elemento X e o oxigênio, e identifique o tipo de ligação formada na composto óxido resultante. Utilize a massa molar do oxigênio como 16 u/mol.
Tabela Periódica Atual • 'EM13CNT301'
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Funções Orgânicas: Anidrido Orgânico • 'EM13CNT307'
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