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Questão sobre Gases: Relação entre Mol e Volume nas CNTP

Química

Originais Teachy

'EM13CNT101'

Gases: Relação entre Mol e Volume nas CNTP

Média

(Originais Teachy 2023) - Questão Média de Química

Uma indústria química precisa calcular a quantidade de gás cloro (Cl2) necessária para realizar um processo de cloração em larga escala. O cloro gasoso é armazenado em cilindros de 68,0 litros a uma pressão de 1,00 atm e a temperatura de 20,0°C. O processo a ser realizado requer a produção de 0,500 mol de cloro gasoso. Considerando que o cloro se comporta como um gás ideal e que 1 mol de gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) possui o volume de 22,4 litros, calcule: 1) O volume de cloro gasoso, em litros, que o cilindro pode fornecer para o processo de cloração. 2) Se o processo consome exatamente a quantidade de cloro disponível no cilindro, qual seria a pressão final, em atm, do cloro no cilindro após o processo? Utilize o conceito de relação entre mol e volume e a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante dos gases ideais (0,0821 atm L/mol K) e T a temperatura em kelvin.

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Uma amostra de gás ideal contém 0,5 mols de moléculas de um composto desconhecido, X. Cada molécula de X é composta por um único átomo e ocupa um volume de 10 litros. Considerando a temperatura e a pressão constantes, calcule a massa molar de X em gramas por mol. Considere o uso de 22,4 litros como o volume molar de um gás ideal.

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