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Banco de questões: Átomos: Introdução (EF09CI03)

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Questão 1:

Média

Durante o processo de evolução dos modelos atômicos, o cientista Niels Bohr propôs em 1913 um modelo atômico em que os elétrons ocupavam camadas eletrônicas ao redor do núcleo. Neste modelo, o núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons, enquanto os elétrons estão dispostos em camadas eletrônicas, também conhecidas como níveis de energia. Considerando um átomo neutro de cloro (Cl) com número atômico 17 e massa atômica 35, responda: (a) Quais são as partículas subatômicas que compõem o núcleo do átomo de cloro e qual é a quantidade de cada uma dessas partículas? (b) Quantos elétrons o átomo de cloro possui em cada camada eletrônica? (c) Calcule o número de nêutrons presentes no átomo de cloro e classifique-o como isótono, isótopo ou isóbaro a algum outro elemento conhecido, indicando qual é esse elemento e a relação entre eles.
Átomos: Introdução - EF09CI03
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Questão 2:

Média

Átomos: Introdução - EF09CI03
Fonte: UEL
Questão 3:

Muito Difícil

Considere um átomo X, o qual possui 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons em seu estado neutro. Esse átomo sofre um processo de cátionização, perdendo dois elétrons. Com base nessas informações, elabore um texto que apresente: 1) A configuração eletrônica do átomo X no estado neutro e a configuração eletrônica do cátion resultante do processo de cátionização mencionado. 2) Explique como a perda de elétrons afeta a identidade do átomo X, considerando o conceito de isótopos. Discuta as implicações desse processo para a formação de compostos envolvendo o cátion resultante e outro átomo neutro de um elemento que possua uma camada de valência composta por 5 elétrons. Para concluir, identifique se o cátion resultante é isótono, isóbaro ou isótopo de algum outro íon ou átomo e justifique sua resposta com base nas propriedades dos isótopos, isótonos e isóbaros.
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Questão 4:

Média

Um aluno do Ensino Fundamental aprendeu que o átomo é a menor partícula que compõe a matéria e que é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. Sua professora apresentou o átomo de Nitrogênio-15 como exemplo e pediu aos alunos para analisarem suas características. a) Determine a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons no átomo de Nitrogênio-15. b) Classifique o Nitrogênio-15 como isótopo, isóbaro ou isótono em relação ao Nitrogênio-14 e explique o porquê dessa classificação. c) Calcule a massa atômica do Nitrogênio-15.
Átomos: Introdução - EF09CI03
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Questão 5:

Muito Difícil

O modelo atômico atual, baseado em evidências experimentais e teorias científicas, descreve o átomo como composto por um núcleo central onde se encontram prótons e nêutrons, e uma região ao redor do núcleo onde os elétrons se movem em diversas camadas ou níveis de energia. Considerando um elemento químico hipotético X, com número atômico igual a 20, que pode formar íons positivos, e um elemento Y, isóbaro de X, com número de massa 40, responda: (1) Explique como o elemento X pode formar um íon positivo e (2) discuta as semelhanças e diferenças entre a estrutura atômica de X e Y, levando em consideração o conceito de isóbaros. Adicionalmente, (3) indique o que aconteceria com a identidade química do elemento X se ele ganhasse dois elétrons e (4) justifique sua resposta com base na configuração eletrônica e nas propriedades periódicas dos elementos.
Átomos: Introdução - EF09CI03
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