Banco de questões: Reações: Introdução

Uma das principais características da reação de síntese é a produção de uma substância diferente daquelas utilizadas na sua execução. Estas substâncias podem ser tanto orgânicas quanto inorgânicas e ainda pode haver a presença ou não de um catalisador na reação. Considerando estes fatos, qual das seguintes afirmativas é verdadeira?

Durante a fotossíntese, as plantas realizam uma série de reações químicas que resultam na conversão de dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio. Esse processo é fundamental não apenas para a sobrevivência das plantas, mas também para o equilíbrio do oxigênio na atmosfera e para a produção de matéria orgânica, que sustenta a maioria das cadeias alimentares no planeta. Considerando os princípios químicos envolvidos na fotossíntese, explique como a habilidade de diferenciar os principais tipos de reações, como adição, decomposição, simples troca e dupla troca, pode ser aplicada para compreender e explicar os estágios dessa importante função biológica. Além disso, discuta de que maneira a formação e a liberação de oxigênio durante a fotossíntese demonstram a aplicação dos conceitos de reações ácido-base.

Durante uma aula prática de laboratório, um grupo de alunos do 9º ano do ensino fundamental realizou uma série de experimentos para identificar diferentes tipos de reações. Em um dos experimentos, eles misturaram soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3), observando a formação de um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl) e a liberação de íons sódio (Na+) e nitrato (NO3-), ambos em solução. Com base nesse cenário, responda: 1) Identifique e explique o tipo de reação que ocorreu durante a formação do precipitado de cloreto de prata. 2) Considerando que o cloreto de sódio é um sal obtido a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, descreva o tipo de reação que forma o cloreto de sódio e identifique os reagentes que poderiam ter sido utilizados nessa síntese.

Durante um experimento em laboratório, um grupo de alunos do 9° ano do ensino fundamental realizou a reação entre um ácido e um metal. A reação observada foi a seguinte: o ácido clorídrico (HCl) reagiu com zinco metálico (Zn) formando cloreto de zinco (ZnCl2) e liberando gás hidrogênio (H2) conforme a seguinte equação química balanceada: 2HCl(aq) + Zn(s) -> ZnCl2(aq) + H2(g). Ao final do experimento, os alunos se depararam com uma dúvida conceitual sobre o processo. Eles questionaram se a formação do gás hidrogênio poderia ser considerada uma reação ácido-base. Considerando a reação observada e o que você sabe sobre reações ácido-base, discuta se a formação do gás hidrogênio pode ser interpretada como uma reação ácido-base. Justifique sua resposta com base nos conceitos de reações químicas e equilíbrio ácido-base presentes no contexto estudado.

Durante um experimento em laboratório, um grupo de estudantes do 9º ano do ensino fundamental misturou uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Após a mistura, formou-se um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), indicando a ocorrência de uma reação de dupla troca. Considerando que o precipitado formado é completamente insolúvel em água, proponha um mecanismo de reação para a formação do AgCl, identificando os reagentes iniciais, os produtos formados e explicando detalhadamente o processo de dupla troca que ocorreu. Além disso, discuta qual seria o comportamento esperado de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) ao ser adicionada ao precipitado de AgCl, baseando-se nos princípios de reações ácido-base e solubilidade de compostos.