Banco de questões: Reações: Introdução

Durante a fotossíntese, as plantas realizam uma série de reações químicas que resultam na conversão de dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio. Esse processo é fundamental não apenas para a sobrevivência das plantas, mas também para o equilíbrio do oxigênio na atmosfera e para a produção de matéria orgânica, que sustenta a maioria das cadeias alimentares no planeta. Considerando os princípios químicos envolvidos na fotossíntese, explique como a habilidade de diferenciar os principais tipos de reações, como adição, decomposição, simples troca e dupla troca, pode ser aplicada para compreender e explicar os estágios dessa importante função biológica. Além disso, discuta de que maneira a formação e a liberação de oxigênio durante a fotossíntese demonstram a aplicação dos conceitos de reações ácido-base.

Durante um experimento em laboratório, um grupo de alunos do 9° ano do ensino fundamental realizou a reação entre um ácido e um metal. A reação observada foi a seguinte: o ácido clorídrico (HCl) reagiu com zinco metálico (Zn) formando cloreto de zinco (ZnCl2) e liberando gás hidrogênio (H2) conforme a seguinte equação química balanceada: 2HCl(aq) + Zn(s) -> ZnCl2(aq) + H2(g). Ao final do experimento, os alunos se depararam com uma dúvida conceitual sobre o processo. Eles questionaram se a formação do gás hidrogênio poderia ser considerada uma reação ácido-base. Considerando a reação observada e o que você sabe sobre reações ácido-base, discuta se a formação do gás hidrogênio pode ser interpretada como uma reação ácido-base. Justifique sua resposta com base nos conceitos de reações químicas e equilíbrio ácido-base presentes no contexto estudado.

Imagine que você está trabalhando em um laboratório e recebe a tarefa de preparar água sanitária, que é comumente usada para desinfecção. A fabricação da água sanitária (hipoclorito de sódio) envolve uma reação química importante, conhecida como reação de dupla troca. Para realizar essa reação, cloreto de sódio (NaCl) e peróxido de hidrogênio (H2O2) são os reagentes utilizados. Com base no seu conhecimento sobre tipos de reações químicas, analise a situação e responda: (1) Explique o que é uma reação de dupla troca e como ela se aplica à formação de hipoclorito de sódio a partir de cloreto de sódio e peróxido de hidrogênio. (2) Identifique e justifique qual método você utilizaria para determinar se a reação química proposta foi bem-sucedida, considerando que o hipoclorito de sódio é um produto e que o peróxido de hidrogênio é um reagente que pode ser monitorado.

Durante uma aula prática de laboratório, um grupo de alunos do 9º ano do ensino fundamental realizou uma série de experimentos para identificar diferentes tipos de reações. Em um dos experimentos, eles misturaram soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3), observando a formação de um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl) e a liberação de íons sódio (Na+) e nitrato (NO3-), ambos em solução. Com base nesse cenário, responda: 1) Identifique e explique o tipo de reação que ocorreu durante a formação do precipitado de cloreto de prata. 2) Considerando que o cloreto de sódio é um sal obtido a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, descreva o tipo de reação que forma o cloreto de sódio e identifique os reagentes que poderiam ter sido utilizados nessa síntese.

Considere a seguinte reação química: 2H2 + O2 -> 2H2O. 1) Escreva uma frase descrevendo o tipo de reação que está ocorrendo neste caso e explique por que sua resposta se encaixa com as características observadas na equação química. 2) Utilizando o conceito de conservação da massa, explique por que é importante balancear as equações químicas e demonstre o balanceamento da equação fornecida, se necessário.