Banco de questões: Reações: Introdução

Imagine que você está trabalhando em um laboratório e recebe a tarefa de preparar água sanitária, que é comumente usada para desinfecção. A fabricação da água sanitária (hipoclorito de sódio) envolve uma reação química importante, conhecida como reação de dupla troca. Para realizar essa reação, cloreto de sódio (NaCl) e peróxido de hidrogênio (H2O2) são os reagentes utilizados. Com base no seu conhecimento sobre tipos de reações químicas, analise a situação e responda: (1) Explique o que é uma reação de dupla troca e como ela se aplica à formação de hipoclorito de sódio a partir de cloreto de sódio e peróxido de hidrogênio. (2) Identifique e justifique qual método você utilizaria para determinar se a reação química proposta foi bem-sucedida, considerando que o hipoclorito de sódio é um produto e que o peróxido de hidrogênio é um reagente que pode ser monitorado.

Durante um experimento em laboratório, um grupo de alunos do 9° ano do ensino fundamental realizou a reação entre um ácido e um metal. A reação observada foi a seguinte: o ácido clorídrico (HCl) reagiu com zinco metálico (Zn) formando cloreto de zinco (ZnCl2) e liberando gás hidrogênio (H2) conforme a seguinte equação química balanceada: 2HCl(aq) + Zn(s) -> ZnCl2(aq) + H2(g). Ao final do experimento, os alunos se depararam com uma dúvida conceitual sobre o processo. Eles questionaram se a formação do gás hidrogênio poderia ser considerada uma reação ácido-base. Considerando a reação observada e o que você sabe sobre reações ácido-base, discuta se a formação do gás hidrogênio pode ser interpretada como uma reação ácido-base. Justifique sua resposta com base nos conceitos de reações químicas e equilíbrio ácido-base presentes no contexto estudado.

Durante um experimento em laboratório, um grupo de estudantes do 9º ano do ensino fundamental misturou uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Após a mistura, formou-se um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), indicando a ocorrência de uma reação de dupla troca. Considerando que o precipitado formado é completamente insolúvel em água, proponha um mecanismo de reação para a formação do AgCl, identificando os reagentes iniciais, os produtos formados e explicando detalhadamente o processo de dupla troca que ocorreu. Além disso, discuta qual seria o comportamento esperado de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) ao ser adicionada ao precipitado de AgCl, baseando-se nos princípios de reações ácido-base e solubilidade de compostos.

Durante uma aula prática de laboratório, os alunos observam a reação de um metal alcalino com a água. Eles notam a formação de uma base forte e a liberação de um gás inflamável. Com base no conhecimento de que reações de ácidos e bases podem ser classificadas como reações de dupla troca, os alunos discutem se o metal alcalino reage com a água para formar o hidróxido correspondente e hidrogênio, ou se há formação de um hidreto metálico que reage com a água para liberar hidrogênio. Considerando o contexto apresentado e os princípios das reações ácido-base, explique detalhadamente o processo que ocorre quando um metal alcalino reage com a água, identificando os produtos formados e justificando sua resposta com base nos conceitos químicos aplicados.

Introdução às reações químicas é o estudo dos processos químicos que ocorrem na natureza. Durante as reações químicas, as substâncias se transformam em outras substâncias diferentes. Quais são os principais fatores que influenciam a velocidade de uma reação?