Banco de questões: Equilíbrio: Produto de Solubilidade

Em um laboratório, um técnico está preparando uma solução para garantir que o AgCl permaneça dissolvido. Sabendo que o produto de solubilidade (Ksp) do AgCl é 1,8 × 10⁻¹⁰ a 25°C e que a solução já contém 0,10 M de Cl⁻ proveniente de outro reagente, qual é a concentração máxima de Ag⁺ que pode ser adicionada à solução sem que ocorra a precipitação de AgCl?

Em uma solução aquosa saturada de sulfato de magnésio (MgSO₄), um químico adiciona uma quantidade fixa de Na₂SO₄ para investigar o efeito do íon comum no equilíbrio de solubilidade. Considerando que o produto de solubilidade (Ksp) do MgSO₄ é 6,4 × 10⁻⁴, determine como a adição de Na₂SO₄ afeta a quantidade de MgSO₄ que pode se dissolver na solução.

A cidade de Águas de Lindóia, famosa por suas fontes de água mineral, está enfrentando um problema com o aumento da turbidez de suas águas devido à precipitação de sulfato de cálcio (CaSO4). Uma equipe de químicos foi encarregada de analisar a situação e descobriu que a concentração de íons sulfato (SO₄²⁻) na água é de 0,02 mol/L. Sabendo que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de cálcio é de 4,93 x 10⁻⁵, qual seria a concentração máxima de íons cálcio (Ca²⁺) permitida na água para evitar a precipitação do CaSO4?

Uma solução saturada de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) contém 1,5 × 10⁻⁶ mol/L de Ca²⁺. Após adicionar 0,10 mol/L de NaOH à solução, qual será a nova solubilidade de Ca(OH)₂ na presença do íon comum OH⁻?