Banco de questões: Leis ponderais: Proust

Durante a síntese de um composto químico no laboratório, um aluno observa que, independentemente da quantidade inicial de reagentes utilizados, a proporção em massa dos elementos que compõem o composto final permanece constante. De acordo com a lei de Proust, o que essa observação indica sobre o composto formado?

Na indústria de alimentos, a manutenção de padrões de qualidade é essencial para garantir a segurança dos produtos e a satisfação dos consumidores. Em uma fábrica de conservas de frutas, a reação química que transforma o ácido ascórbico (C6H8O6) em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) é utilizada como um dos métodos de verificação da pureza do composto. O teste é realizado em uma amostra de 1,0000 g de ácido ascórbico, que é completamente oxidado em um recipiente fechado. Após a reação, ocorre um aumento de massa de 2,656 g. Tendo em vista os princípios das leis ponderais de Joseph Proust, que afirmam que uma substância é sempre formada pela combinação de seus componentes em proporções fixas por massa, deve-se determinar se a reação observada respeita as leis de conservação de massa e as proporções fixas entre os elementos que compõem o ácido ascórbico.

Durante uma experiência de síntese química, um aluno observa que os elementos reagentes sempre se combinam em proporções fixas e constantes em massa para formar o composto final. À luz da Lei de Proust, que conclusão pode ser tirada sobre a composição desse composto e a previsibilidade da reação?