Banco de questões: Soluções: Tipos de Solução

Ao preparar uma solução de sulfato de cobre, um estudante dissolve 250 g do sal em 500 mL de água a 60 °C, obtendo uma solução saturada. Posteriormente, o estudante decide produzir uma solução supersaturada de sulfato de cobre. Ele aquece a solução anteriormente preparada até 80 °C e adiciona mais 100 g de sulfato de cobre, mantendo a agitação até que todo o sal seja dissolvido. Com base nas informações fornecidas e nos conceitos de soluções, descreva: 1) Por que, em condições normais, uma solução saturada de sulfato de cobre a 60 °C pode se tornar supersaturada quando aquecida a 80 °C e mais sal é adicionado? 2) Qual é a quantidade de sulfato de cobre que pode ser adicionada à solução aquecida a 80 °C para que, após o resfriamento para 60 °C, a solução se torne exatamente saturada? Justifique sua resposta com base nos princípios de solubilidade do sulfato de cobre em água. Considere a solubilidade do sulfato de cobre em água como 24 g/100 mL a 20 °C e 75 g/100 mL a 80 °C.

Durante a preparação de um medicamento líquido, a farmacêutica Ana dissolveu uma grande quantidade de princípio ativo em água aquecida, excedendo a solubilidade do composto a essa temperatura. Após resfriamento controlado sem agitação, a solução permaneceu estável e transparente sem formação de cristais. Considerando os tipos de soluções, como essa solução pode ser classificada?

Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente é chamada de solução: