(Originais Teachy 2024) - Questão Difícil de Química

Recentemente, uma empresa de fertilizantes decidiu produzir sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4, para aumentar a oferta de nutrientes para as plantas. A reação envolve a combinação do ácido sulfúrico (H2SO4) com a amônia (NH3) e possui a seguinte equação química balanceada: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Em um experimento, foram colocados 68 g de amônia e 98 g de ácido sulfúrico para reagir. Com base nessas informações: a) Identifique qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso. b) Calcule a quantidade máxima, em gramas, de sulfato de amônio que pode ser formado nesta reação. c) Determine a quantidade, em gramas, do reagente em excesso que restará após a reação estar completa.

Durante a fabricação de componentes eletrônicos, a escolha do material condutor é crucial para a eficiência do dispositivo. Considere dois metais, A e B, que apresentam estruturas de ligação metálica distintas. O metal A possui um mar de elétrons mais denso em comparação ao metal B. Com base nisso, qual das seguintes opções relaciona de forma mais adequada a densidade do mar de elétrons nas ligações metálicas com as propriedades de condução elétrica e térmica dos metais A e B?

Durante uma aula de Química, os alunos observaram a reação entre o magnésio e o ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio e hidrogênio gasoso. Para representar adequadamente essa reação, é necessário balancear a equação química. Qual das seguintes equações está corretamente balanceada?