(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Difícil de Química

Considere a reação de decomposição térmica do óxido de amônio (NH4)2Cr2O7, um sal que é frequentemente utilizado em demonstrações de reações exotérmicas. A reação segue a equação: (NH4)2Cr2O7(s) -> Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g) e é acelerada pelo aumento da temperatura. A energia de ativação para essa reação é de 252 kJ/mol. Além disso, suponha que a constante de Arrhenius (A) seja 1,2 x 10^9 s^-1 e que a temperatura inicial da amostra seja de 25°C. Com base nessas informações e utilizando a lei de Arrhenius, determine: 1) A constante de velocidade (k) no início da reação. 2) A energia de ativação que resultaria em uma constante de velocidade 10 vezes maior. Explique como o aumento da temperatura afetaria a constante de velocidade da reação, considerando o conceito de energia de ativação.