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Questão sobre Cinética Química: Energia de Ativação

Química

ESPCEX

'EM13CNT101'

Cinética Química: Energia de Ativação

Difícil

(ESPCEX 2010) - Questão Difícil de Química

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a.
b.
c.
d.
e.

Gabarito:

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Considere uma reação química que ocorre com uma energia de ativação de 50 kJ/mol. Se a constante de Arrhenius para a reação é 1,2 x 10^10 s^-1, calcule a velocidade da reação a uma temperatura de 300 K. Utilize a equação de Arrhenius: k = A * e^(-Ea/(RT)), onde k é a constante de velocidade, A é o fator de frequência, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases perfeitos (8,314 J/(mol*K)), e T é a temperatura em kelvin.

Cinética Química: Energia de Ativação • 'EM13CNT101'

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