(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Difícil de Química

Durante a eletrólise da água, uma corrente elétrica passa por uma solução aquosa de H2O, resultando na decomposição da água em seus elementos constituintes, H2 e O2. Considerando uma célula eletrolítica que utiliza dois eletrodos inertes e uma solução de ácido sulfúrico diluído como eletrólito, onde cada molécula de água fornece um íon H+ e um íon OH-. Sabendo que a constante de Faraday é 96485 C/mol e que a massa molar do H2 é 2 g/mol, calcule a quantidade de H2 (em gramas) que pode ser produzida a partir da eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 0,5 M, considerando que o rendimento do processo é de 100%. Considere que a eletrólise é feita a uma corrente de 2,5 A durante 2 horas, e que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol.