(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Química

Considere uma reação química em que 2 mols de hidrogênio gasoso (H2) reagem completamente com 1 mol de oxigênio gasoso (O2), formando 2 mols de água líquida (H2O). A variação de entalpia para essa reação é -483,6 kJ/mol. Calcule a energia livre de Gibbs (G) para a reação, sabendo que a temperatura é de 298 K e a variação de entropia (S) para a reação é 188,7 J/(mol·K). Utilize as seguintes relações: G = H - T * S, onde G é a energia livre de Gibbs, H é a variação de entalpia, T é a temperatura em kelvin e S é a variação de entropia. Com base no valor de G calculado, determine se a reação é espontânea ou não em condições-padrão (pressão de 1 atm e temperatura de 298 K).