(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Uma fábrica está considerando a possibilidade de implementar um novo processo químico para a produção de um determinado produto e deseja avaliar as condições termodinâmicas sob as quais a reação pode ser espontânea. A equação dada para essa reação é A + B → C + D, com a variação de entalpia padrão (∆Hº) de -10 kJ/mol e a variação de entropia padrão (∆Sº) de -30 J/(mol·K). a) A partir dos dados fornecidos, calcule a variação de energia livre de Gibbs padrão (∆Gº) para a reação a 298 K (25°C). b) Determine a temperatura em que a reação se torna espontânea, considerando que ∆G se torne negativa para que a reação ocorra. c) Utilize um protótipo de sistema térmico e/ou tecnologias digitais para auxiliar no cálculo da energia livre de Gibbs e na determinação das condições termodinâmicas ideais para a implementação dessa reação na fábrica.