(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Química

Considere uma pilha composta por um eletrodo de zinco em uma solução 0,1 M de Zn2+ e um eletrodo de cobre em uma solução 0,01 M de Cu2+. A equação de Nernst relaciona a diferença de potencial (E) de uma célula eletroquímica com as concentrações dos íons presentes nas soluções e as constantes de equilíbrio. Sabendo que a constante de equilíbrio (K) para a reação de oxidação do Zn é 1,0 x 10^-16 e para a reação de redução do Cu é 1,0 x 10^20, determine a diferença de potencial da pilha sob as condições dadas. Considere que a temperatura é de 25°C e que a constante de Faraday (F) é 96.500 C/mol.