(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Considere uma pilha de Daniell, que consiste em um eletrodo de zinco em uma solução de sulfato de zinco e um eletrodo de cobre em uma solução de sulfato de cobre. A equação global da pilha é Zn(s) + CuSO4(aq) -> Cu(s) + ZnSO4(aq). A uma temperatura de 25 graus Celsius, a concentração de íons Zn2+ na solução de sulfato de zinco é 0,01 M e a de íons Cu2+ na solução de sulfato de cobre é 0,1 M. A temperatura é suficientemente baixa para que os efeitos da temperatura na constante de equilíbrio sejam desprezíveis. Se o eletrodo de zinco está conectado ao pólo negativo de um voltímetro e o eletrodo de cobre ao pólo positivo, calcule o potencial da pilha de Daniell nas condições dadas utilizando a equação de Nernst. Considere que a constante de equilíbrio para a reação é 1,0 x 10^-12 e a constante dos gases R é 8,314 J/(mol·K).