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Questão sobre Equilíbrio: Pressões Parciais

Química

Originais Teachy

'EM13CNT301'

Equilíbrio: Pressões Parciais

Muito Fácil

(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Fácil de Química

Em um recipiente de volume constante, são colocados 2 mols de N2 e 4 mols de H2 para atingirem o equilíbrio segundo a reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). Considerando que a reação atinge o equilíbrio e que a pressão total no recipiente é de 10 atm, calcule a pressão parcial do NH3(g) no equilíbrio, sabendo que a constante de equilíbrio Kp para a reação é 0,5 (atm)^2, sendo a reação a 298K.

Gabarito:

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Considere um recipiente de 1,00 L contendo SO3 gasoso puro a 500 K, onde ocorre o equilíbrio: 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g). A uma dada pressão, a análise do equilíbrio mostra que a pressão parcial do SO3 é 0,100 atm e a pressão parcial do O2 é 0,020 atm. Calcule a pressão parcial do SO2 (em atm) neste equilíbrio e explique como as pressões parciais podem ser usadas para determinar a constante de equilíbrio Kp e relacioná-la com a constante de equilíbrio Kc, que é expressa em função das concentrações molares.

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