(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Uma fábrica de fertilizantes está estudando a produção de amônia (NH3) através do processo Haber-Bosch, que consiste na reação reversível entre o nitrogênio (N2) e o hidrogênio (H2) em condições específicas de temperatura e pressão. A equação da reação é N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) e a constante de equilíbrio (Kc) a 400°C é 1,6. (a) Se a fábrica começar com 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2 em um reator de 1,0 L, qual será a concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio? (b) Se a fábrica aumentar a pressão no reator, o que acontecerá com a quantidade de NH3 produzida, de acordo com o Princípio de Le Chatelier? (c) Que estratégias a fábrica pode implementar para produzir a maior quantidade de amônia possível?