(CMBH 2008) - Questão Fácil de Química

Um químico está realizando um experimento para determinar as propriedades dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. Ele seleciona uma amostra pura de um elemento desconhecido X que se encontra no mesmo período do carbono e possui massa atômica igual a 72 u. O elemento X reage com o oxigênio formando um óxido que apresenta uma relação estequiométrica de 2:1 com o oxigênio. Com base nessas informações, determine: 1) A identidade do elemento X e justifique sua resposta considerando a posição do elemento na tabela periódica e as propriedades dos elementos do grupo 14. 2) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o elemento X e o oxigênio, e identifique o tipo de ligação formada na composto óxido resultante. Utilize a massa molar do oxigênio como 16 u/mol.

O cálculo da energia livre de Gibbs (G) é um dos métodos mais utilizados para prever a direção de uma reação química. Quais são as formas para determinar o valor de G?

Para avaliar a compreensão dos alunos sobre entalpia, proponho a seguinte questão: Em uma aula de laboratório, um grupo de estudantes realiza a reação de síntese do metano (CH4) a partir de seus elementos constituintes, carbono (C) e hidrogênio (H2). A equação química balanceada para a reação é: C(s) + 2H2(g) -> CH4(g). Sabendo que a entalpia padrão de formação do metano é de -74,8 kJ/mol, e que a entalpia padrão de formação do carbono grafite é de 0 kJ/mol, responda: (1) Qual é a entalpia da reação de síntese do metano a partir dos seus elementos constituintes? (2) Considerando a entalpia de combustão do metano, que é de -890,4 kJ/mol, determine se a reação de síntese do metano é exotérmica ou endotérmica e justifique sua resposta com base nos conceitos de entalpia.