(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Um produto de solubilidade pode ser utilizado para prever a solubilidade de compostos iônicos em soluções aquosas e também para entender o fenômeno do efeito do íon comum. Considere o cloreto de prata (AgCl), um composto pouco solúvel em água que se dissocia parcialmente de acordo com a reação: AgCl(s) ⟶ Ag+(aq) + Cl-(aq). O produto de solubilidade (Kps) do AgCl é 1,8 x 10^-10. Com base na termodinâmica do equilíbrio químico e nos princípios do produto de solubilidade, responda: Como o acréscimo de íons cloreto (Cl-) afeta a solubilidade do AgCl? Explique, utilizando conceitos teóricos, se haveria alguma diferença no efeito observado se o acréscimo de íons cloreto fosse realizado em uma solução que já contém íons Ag+ em comparação a uma solução inicialmente isenta de íons Ag+.