Questão sobre Eletroquímica: Leis de Faraday
Disciplina Química
Química
Fonte Originais Teachy
Originais Teachy
BNCC 'EM13CNT107'
'EM13CNT107'
Assunto Eletroquímica: Leis de Faraday
Eletroquímica: Leis de Faraday
Dificuldade Médio
Médio
(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química
Durante a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), um estudante observa a formação de cobre metálico sobre o eletrodo negativo (cátodo) conectado ao polo negativo da fonte de corrente. A corrente utilizada é de 2 amperes e o processo ocorre por 2 horas. Considerando a equação de eletrólise para a formação de cobre: Cu2+ (aq) + 2e- -> Cu (s), calcule a massa de cobre metálico formada durante o processo. Considere que a carga de 1 mol de elétrons é 96500 C (1 Faraday) e que a massa molar do cobre é 63,5 g/mol.Gabarito:
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Questão
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Fonte:
UFTM
Reações: Balanceamento de Equação Redox • 'EM13CNT101'
Questão
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Fonte:
Teachy
Reações: Balanceamento • 'EM13CNT101'
Questão
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Fonte:
Teachy
Soluções: Introdução
Questão
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Fonte:
Teachy
Separação de Misturas: Introdução
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