(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Durante o processo de galvanização, que é um método eletroquímico para revestir metais com uma fina camada de zinco para protegê-los da corrosão, utiliza-se o princípio da eletrólise. Considere uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) na qual se deseja depositar um revestimento de zinco metálico sobre uma peça de ferro. Para realizar o cálculo do tempo necessário para que uma massa específica de zinco seja depositada, é necessário levar em consideração as Leis de Faraday. A primeira lei afirma que 'a massa de um metal depositado ou o volume de gás liberado em um eletrodo durante a eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de carga que passa através do circuito'. A segunda lei diz que 'a quantidade de carga que passa através do circuito é diretamente proporcional à corrente elétrica e ao tempo que a corrente é mantida'. Com base nesses princípios e sabendo que a massa molar do zinco é 65,38 g/mol e que a constante de Faraday é 96485 C/mol, calcule o tempo, em segundos, necessário para depositar 1,0 g de zinco metálico a partir de uma solução de ZnSO4, supondo que a corrente elétrica constante seja de 0,500 A.