(Originais Teachy 2024) - Questão Difícil de Química

Ao analisar a formação de óxidos de nitrogênio, um químico observou que o nitrogênio poderia combinar-se com o oxigênio de diferentes maneiras, resultando em compostos que variavam em sua composição. Por exemplo, o óxido nitroso (N2O) e o óxido nítrico (NO) apresentam fórmulas moleculares que indicam diferentes razões entre os átomos. A Lei de Dalton das Proporções Múltiplas estabelece que, quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro estão em razões de números inteiros pequenos. Considerando que 28 gramas de nitrogênio reagem com uma quantidade fixa de oxigênio para formar óxido nitroso, e 28 gramas de nitrogênio reagem com a mesma quantidade de oxigênio para formar óxido nítrico: (1) Explique, com base na Lei de Dalton, como as massas de oxigênio que se combinam com 28 gramas de nitrogênio para formar os dois óxidos relacionam-se entre si. (2) Calcule a massa de oxigênio que se combina com 28 gramas de nitrogênio para formar o óxido nitroso e o óxido nítrico, e determine a razão entre essas massas de oxigênio.