(Originais Teachy 2024) - Questão Fácil de Química

Durante a Revolução Industrial, Antoine Lavoisier estabeleceu a lei da conservação da massa, que demonstrou a inexistência de criação ou destruição de matéria durante uma reação química. Anos mais tarde, Joseph Proust enriqueceu o entendimento das transformações químicas ao propor a lei das proporções definidas, afirmando que 'uma substância pura sempre é composta pelos mesmos elementos, combinados entre si em proporções fixas por massa'. Essas leis foram fundamentais para o desenvolvimento da química moderna, permitindo a previsão das quantidades de reagentes que reagem e dos produtos que são formados em reações químicas. Em um experimento realizado na aula de química, uma amostra de carbonato de cálcio (CaCO3) foi decomposta completamente, resultando na formação de 5,6 g de óxido de cálcio (CaO) e 2,2 g de dióxido de carbono (CO2), respeitando as leis de Lavoisier e Proust. Com base nas informações fornecidas e nas leis ponderais mencionadas, qual a massa de carbonato de cálcio inicialmente presente na amostra?