(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Difícil de Química

Uma célula biológica está imersa em uma solução aquosa contendo sacarose (C12H22O11) a 25°C. A concentração molar da sacarose é desconhecida, mas a pressão osmótica da solução é medida como sendo 8,00 atm. A pressão de vapor da água pura a 25°C é 23,8 mmHg. Considerando que a pressão osmótica segue a equação Pi = iCRT, onde Pi é a pressão osmótica, i é o fator de van't Hoff (que para a sacarose é 1, pois não sofre ionização), C é a concentração molar, R é a constante dos gases (0,0821 L.atm/mol.K) e T é a temperatura em Kelvin, calcule a concentração molar da solução de sacarose. Além disso, determine o abaixamento da pressão de vapor da água devido à presença da sacarose, e qual seria a pressão de vapor da água sobre a solução se o soluto não estivesse presente.