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Questão sobre Propriedades Coligativas: Problemas de Propriedades Coligativas

Química

Originais Teachy

Propriedades Coligativas: Problemas de Propriedades Coligativas

Fácil

(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

Durante um experimento de laboratório, um aluno de química adiciona 10 g de sacarose (C12H22O11) em 200 g de água. A sacarose dissolve-se completamente na água, formando uma solução ideal. Considerando que o ponto de congelamento da água pura é 0 °C e a constante crioscópica é 1,86 °C kg/mol, e sabendo que a sacarose não sofre dissociação iônica, calcule o novo ponto de congelamento da solução. Utilize as massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

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Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,5 mol de sacarose (C12H22O11) em 500g de água. Desprezando o efeito do volume do soluto na solução, calcule: (1) o abaixamento do ponto de congelamento da água, sabendo que a constante crioscópica da água é 1,86°C/molal; e (2) a pressão de vapor da água sobre essa solução, considerando que a pressão de vapor da água pura a 25°C é 23,8mmHg e a constante ebulioscópica da água é 0,52°C/molal.

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Recentemente, uma empresa de fertilizantes decidiu produzir sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4, para aumentar a oferta de nutrientes para as plantas. A reação envolve a combinação do ácido sulfúrico (H2SO4) com a amônia (NH3) e possui a seguinte equação química balanceada: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Em um experimento, foram colocados 68 g de amônia e 98 g de ácido sulfúrico para reagir. Com base nessas informações: a) Identifique qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso. b) Calcule a quantidade máxima, em gramas, de sulfato de amônio que pode ser formado nesta reação. c) Determine a quantidade, em gramas, do reagente em excesso que restará após a reação estar completa.

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