(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

Durante uma aula prática de laboratório, um grupo de estudantes de Química do 2° ano do ensino médio decidiu investigar a influência de um soluto não volátil na temperatura de ebulição de uma solução. Para isso, eles prepararam uma solução de sacarose (C12H22O11) em água, onde a concentração foi medida em 1,0 mol/L, com o objetivo de determinar o aumento do ponto de ebulição da água causado pela presença do soluto. Sabendo que a constante do ponto de ebulição da água ΔTe = k × m, onde ΔTe é o aumento do ponto de ebulição, k é a constante crioscópica (0,52 °C.kg/mol para a água) e m é a molalidade da solução, e que o ponto de ebulição da água pura é de 100 °C, calcule o novo ponto de ebulição da solução considerando a tonoscopia. Considere o fator de Van't Hoff (i) para a sacarose como 1,0, o que indica que ela não se dissocia em íons na solução. Além disso, a massa molar da sacarose é de aproximadamente 342 g/mol e a constante do ponto de ebulição da água como 0,52 °C.kg/mol.