Definição e Importância das Bases; Teoria de Arrhenius e Estrutura; Nomenclatura e Exemplos Práticos; Propriedades, Força e pH; Aplicações, Segurança e Impacto

Bases Químicas: Conceitos e Aplicações

Química

Bases Químicas: Conceitos e Aplicações

Explorando as bases inorgânicas e seu impacto.

Sumário

• Definição e Importância das Bases

• Teoria de Arrhenius e Estrutura

• Nomenclatura e Exemplos Práticos

• Propriedades, Força e pH

• Aplicações, Segurança e Impacto

Bases: Definição e Importância

Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidroxila (OH⁻), conforme a teoria de Arrhenius. Elas são essenciais no nosso cotidiano (como em antiácidos e produtos de limpeza), na indústria e em processos biológicos.

Bases no cotidiano: bicarbonato, amônia e produtos de limpeza.

Definição de Arrhenius

Dissociação em Água

Uma base de Arrhenius é uma substância que, ao ser dissolvida em água, libera exclusivamente o ânion hidroxila (OH-). Isso torna a solução aquosa básica. É fundamental para entender a química inorgânica.

A equação geral de dissociação de uma base é: B(OH)n(aq) → Bn+(aq) + nOH-(aq). Por exemplo, NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq). O hidróxido de sódio é uma base forte de Arrhenius.

Identificando Bases: Fórmulas e Estrutura

• Sempre possuem o grupo hidroxila (OH-).

• OH- ligado a um cátion metálico (M).

• Exceção: Hidróxido de Amônio (NH4OH).

• Fórmula geral: M(OH)n (M = metal).

Nomenclatura Oficial (IUPAC)

Nomeamos bases como 'Hidróxido de [Cátion]'. Para metais com valência variável, indicamos a carga em algarismos romanos. Exemplo: Fe(OH)₂ é Hidróxido de Ferro (II).

Nomenclatura de bases: Hidróxido de [Cátion].

Exemplos Práticos de Nomenclatura

• NaOH: Hidróxido de Sódio (soda cáustica)

• Ca(OH)₂: Hidróxido de Cálcio (cal hidratada)

• Al(OH)₃: Hidróxido de Alumínio (antiácido)

• NH₄OH: Hidróxido de Amônio (amônia)

Propriedades Físicas das Bases

Bases são geralmente sólidos iônicos (exceto NH₄OH), com solubilidade variável em água. Possuem sabor adstringente e sensação escorregadia ao toque, devido à saponificação de gorduras.

Cristais de sal: propriedades físicas de compostos inorgânicos.

Bases e a Escala de pH

Bases possuem pH maior que 7, devido à alta concentração de íons OH⁻. Ao reagirem com ácidos, ocorre neutralização, resultando em pH 7. Isso equilibra a solução.

Identificação Visual: Indicadores Ácido-Base

Indicadores ácido-base revelam a basicidade. A fenolftaleína fica rosa em bases (pH &gt; 7). O papel tornassol azula em meio básico, demonstrando visualmente a presença de uma base.

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