O que é Geometria Molecular?; A Teoria VSEPR: A ideia central; Geometrias: Linear e Trigonal Plana; Geometrias: Tetraédrica, Piramidal e Angular; Pares Não Ligantes e Ligações Múltiplas

Geometria Molecular

Geometria Molecular

Entenda como as moléculas se organizam no espaço.

Sumário

• O que é Geometria Molecular?

• A Teoria VSEPR: A ideia central

• Geometrias: Linear e Trigonal Plana

• Geometrias: Tetraédrica, Piramidal e Angular

• Pares Não Ligantes e Ligações Múltiplas

Geometria Molecular: O Quê?

A geometria molecular descreve a forma tridimensional que os átomos de uma molécula assumem no espaço. Essa estrutura é crucial porque determina muitas propriedades da substância, como sua reatividade e polaridade. Por exemplo, a forma da molécula de água (H2O) é o que a torna tão especial para a vida.

Geometria molecular da água: H₂O, essencial para a vida.

Por Que Importa?

A geometria molecular define como os átomos se organizam no espaço. Essa forma é crucial, pois influencia propriedades como o ponto de ebulição da água ou a eficácia de um medicamento. Por exemplo, a molécula de água (H2O) tem uma forma angular que permite a vida na Terra.

Teoria VSEPR

• VSEPR: Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência.

• Pares eletrônicos (ligantes e não-ligantes) se repelem.

• Buscam a maior distância possível no espaço.

• Define a geometria molecular, como no CO2.

VSEPR: A Ideia Central

A Teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) baseia-se na ideia de que os pares de elétrons (ligantes e não ligantes) ao redor do átomo central se repelem. Para minimizar essa repulsão, eles se posicionam o mais afastados possível no espaço tridimensional. Essa organização espacial é crucial para determinar a geometria de moléculas, como o metano (CH₄).

Estrutura atômica: VSEPR e geometria molecular.

Moléculas Biatômicas

Moléculas biatômicas são formadas por apenas dois átomos. Independentemente dos átomos envolvidos, como no oxigênio (O₂) ou nitrogênio (N₂), a geometria molecular é sempre linear. Isso ocorre porque só há uma forma de dois pontos se conectarem no espaço, resultando em uma linha reta.

Molécula biatômica: geometria linear de dois átomos.

Geometria Linear

A geometria linear ocorre quando um átomo central se liga a outros dois, sem pares de elétrons não ligantes. Segundo a Teoria VSEPR, esses pares se repelem e se posicionam o mais distante possível, formando um ângulo de 180°. Um exemplo clássico é a molécula de dióxido de carbono (CO2).

Exemplo: Dióxido de Carbono (CO2)

No dióxido de carbono (CO2), o átomo de carbono central está ligado a dois átomos de oxigênio por ligações duplas. Pela Teoria VSEPR, essas duas regiões de densidade eletrônica se repelem ao máximo, resultando em um ângulo de 180°. Assim, a molécula de CO2 possui uma geometria molecular linear.

Grupo carboxila (–COOH) em 3D, similar ao CO2.

Estrutura molecular do 2,2-difenilpropano, geometria linear.

Geometria Trigonal Plana

A geometria trigonal plana ocorre quando o átomo central realiza três ligações simples. Não há pares de elétrons não ligantes, fazendo com que os três grupos se afastem igualmente no mesmo plano. Um exemplo é o trifluoreto de boro (BF₃), onde os ângulos entre as ligações são de 120°.

Orbital Benzil Fluoride: Geometria trigonal plana e interação π.

Geometria Molecular

O que é Geometria Molecular?; A Teoria VSEPR: A ideia central; Geometrias: Linear e Trigonal Plana; Geometrias: Tetraédrica, Piramidal e Angular; Pares Não Ligantes e Ligações Múltiplas

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