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O que são ligações químicas?; Por que os átomos se unem?; Tipos de ligações: iônica, covalente e metálica; Características de cada tipo de ligação; A importância das ligações no nosso mundo

Ligações Químicas: A Atração Atômica

Química

Ligações Químicas: A Atração Atômica

Descubra como os átomos se unem para formar tudo!

Sumário

• O que são ligações químicas?

• Por que os átomos se unem?

• Tipos de ligações: iônica, covalente e metálica

• Características de cada tipo de ligação

• A importância das ligações no nosso mundo

Atração Atômica: Ligações Químicas

Ligações químicas são as forças que unem átomos, criando moléculas e compostos como a água (H₂O) e o sal (NaCl). Elas são essenciais para a existência da matéria e para todas as transformações químicas ao nosso redor.

Dissolução de sal em água: uma ilustração de ligações químicas.

Por Que os Átomos se Ligam?

Átomos se ligam para ficarem estáveis, como os gases nobres. Eles buscam ter 8 elétrons na última camada (regra do octeto), ou 2 (Hélio/Hidrogênio), ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons.

Diagrama de preenchimento de orbitais atômicos segundo o princípio Aufbau.

Sódio doa elétron para cloro, formando íons e ligação iônica.

Ligação Iônica: Transferência Total de Elétrons

• Atração forte entre íons de cargas opostas.

• Elétrons são transferidos totalmente de um átomo para outro.

• Metal perde elétrons (cátion), não-metal ganha (ânion).

• Exemplo: Sódio (Na) doa para Cloro (Cl) = NaCl.

Compostos Iônicos: Características e Aplicações

Compostos iônicos possuem altos pontos de fusão, são duros, frágeis e conduzem eletricidade apenas fundidos ou dissolvidos. Exemplos incluem o sal de cozinha (NaCl) e o óxido de magnésio (MgO).

Solução de cloreto de sódio com íons e moléculas de água.

Ligação Covalente: Compartilhando Elétrons

Átomos (geralmente não-metais) compartilham elétrons para ficarem estáveis. Assim, formam moléculas como a água (H₂O) e o oxigênio (O₂), que pode ter ligação dupla.

Molécula de água: dois hidrogênios ligados a um oxigênio.

Representações moleculares de CO₂ e H₂O em ligações químicas.

Propriedades dos Compostos Covalentes

• Podem ser gases (CO₂), líquidos (H₂O) ou sólidos (açúcar).

• Derretem e fervem em temperaturas baixas.

• Não conduzem eletricidade (são isolantes).

Ligações Químicas: A Atração Atômica

O que são ligações químicas?; Por que os átomos se unem?; Tipos de ligações: iônica, covalente e metálica; Características de cada tipo de ligação; A importância das ligações no nosso mundo

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