(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Um cientista está trabalhando no desenvolvimento de um novo combustível que libera uma grande quantidade de energia quando sofre combustão. Para isso, ele precisa estudar a entalpia da reação de combustão desse novo combustível, que possui a seguinte fórmula: C4H10 (butano). Considere as seguintes energias de ligação: ligação C-H = 413 kJ/mol; ligação C-C = 347 kJ/mol; ligação O=O = 498 kJ/mol; ligação C=O = 745 kJ/mol; ligação H-O = 459 kJ/mol. Com base nessas informações, a) calcule a energia total consumida para quebrar as ligações no butano e no O2 necessário; b) calcule a energia total liberada na formação das novas ligações; c) determine a entalpia da reação de combustão do butano em kJ/mol, utilizando os resultados dos itens anteriores.