Para resolver essa questão, vamos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão do gás, - \( V \) é o volume do gás, - \( n \) é o número de mols do gás, - \( R \) é a constante dos gases, - \( T \) é a temperatura do gás em Kelvin. Dado que a constante dos gases \( R \) é \( 8,3 \, L \cdot kPa \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \), a pressão \( P \) é \( 83 \, kPa \), a temperatura \( T \) é \( 300 \, K \), e o volume \( V \) é \( 100 \, L \), podemos calcular o número total de mols \( n \) do ar atmosférico na amostra. \[ 83 \cdot 100 = n \cdot 8,3 \cdot 300 \] \[ 8300 = n \cdot 2490 \] \[ n = \frac{8300}{2490} \] \[ n \approx 3,33 \, mols \] Agora, sabemos que o ar atmosférico é composto por aproximadamente 20% de oxigênio. Para encontrar o número de mols de moléculas de oxigênio, multiplicamos o número total de mols pelo percentual de oxigênio: \[ n_{O_2} = 3,33 \cdot \frac{20}{100} \] \[ n_{O_2} = 3,33 \cdot 0,20 \] \[ n_{O_2} = 0,666 \, mols \] O número de mols de moléculas de oxigênio é aproximadamente \( \frac{2}{3} \) ou \( 0,666 \, mols \), o que corresponde à alternativa (c) \( \frac{2}{3} \).