a) Para evitar a corrosão, seria correto adicionar os íons fosfato $\left(\mathrm{PO}_{4}^{-3}\right)$ à água. Isso se justifica, pois esse íon é comum ao equilíbrio de formação do fosfato de chumbo, um sal pouco solúvel em água e que confere proteção contra a corrosão (dissolução), conforme a equação abaixo. $3 \mathrm{~Pb}^{+2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_{4}^{-3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Pb}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}(\mathrm{~s})$ b) A corrosão do encanamento de ferro corresponde à reação de oxidação do ferro metálico. Com a exceção dos íons cloreto (agente redutor), a corrosão poderia ter sido promovida pelas demais espécies presentes na água. Equação considerando o cloro molecular: $\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}(\mathrm{aq})$. Equação considerando o oxigênio dissolvido: $\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{FeO}(\mathrm{s})$. Equação considerando o pH abaixo do recomendado: $\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$. $2 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+3 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq})+6 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$. Observação: Para a resposta, bastava apontar um agente oxidante e sua equação correspondente.