Para resolver essa questão, vamos seguir os passos abaixo: 1. **Entender a reação e o conceito de constante de equilíbrio (Kp):** A reação em equilíbrio é: \[ \mathrm{CO}_{(g)} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_2_{(g)} + \mathrm{H}_2_{(g)} \] A constante de equilíbrio para a reação em termos de pressões parciais (Kp) é dada por: \[ K_p = \frac{P_{\mathrm{CO}_2} \cdot P_{\mathrm{H}_2}}{P_{\mathrm{CO}} \cdot P_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}} \] 2. **Analisar as condições iniciais:** As pressões parciais iniciais de CO e H2O são ambas 0,90 atm. 3. **Analisar as condições de equilíbrio:** A pressão parcial do CO no equilíbrio é 0,60 atm. Como a reação consome CO e H2O em proporções iguais e produz CO2 e H2 também em proporções iguais, a mudança na pressão parcial do CO será a mesma que a mudança na pressão parcial da H2O e igual à pressão parcial dos produtos formados. 4. **Calcular a mudança na pressão parcial (ΔP):** A pressão parcial do CO diminuiu de 0,90 atm para 0,60 atm, então a mudança é: \[ ΔP_{\mathrm{CO}} = P_{\mathrm{CO}}\text{(inicial)} - P_{\mathrm{CO}}\text{(equilíbrio)} = 0,90 \text{ atm} - 0,60 \text{ atm} = 0,30 \text{ atm} \] 5. **Determinar as pressões parciais no equilíbrio:** - Para CO2 e H2, que são produtos, a pressão parcial será igual à mudança na pressão parcial do CO, ou seja, 0,30 atm. - Para H2O, a pressão parcial inicial era 0,90 atm e diminuiu em 0,30 atm, então a pressão parcial no equilíbrio será 0,60 atm. 6. **Calcular a constante de equilíbrio (Kp):** \[ K_p = \frac{P_{\mathrm{CO}_2} \cdot P_{\mathrm{H}_2}}{P_{\mathrm{CO}} \cdot P_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}} \] Substituindo os valores encontrados: \[ K_p = \frac{0,30 \text{ atm} \cdot 0,30 \text{ atm}}{0,60 \text{ atm} \cdot 0,60 \text{ atm}} \] \[ K_p = \frac{0,09 \text{ atm}^2}{0,36 \text{ atm}^2} \] \[ K_p = \frac{1}{4} \] Portanto, a resposta correta é a alternativa (c) \( \frac{1}{4} \).