Uma solução de {{MATH}}Ba(OH)_{2}{{/MATH}} foi adicionada a {{MATH}}300 \mathrm{~cm}^{3}{{/MATH}} de uma solução {{MATH}}0,5 \mathrm{M}{{/MATH}} de {{MATH}}HNO_{3}{{/MATH}}. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de {{MATH}}200 \mathrm{~cm}^{3}{{/MATH}} de uma solução {{MATH}}0,25 \mathrm{M}{{/MATH}} de {{MATH}}KOH{{/MATH}}, que foi totalmente consumido. **Dados**: - Massa Molar Ba = {{MATH}}137 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}{{/MATH}}; - Massa Molar O = {{MATH}}16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}{{/MATH}}; - Massa Molar {{MATH}}\mathrm{H}=1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}{{/MATH}}; - Massa Molar K = {{MATH}}39 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}{{/MATH}}; e - Massa Molar {{MATH}}\mathrm{N}=14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}{{/MATH}}. Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de {{MATH}}Ba(OH)_{2}{{/MATH}} presente na solução adicionada era aproximadamente:

Questão sobre Soluções: Mistura com Reação

Disciplina Química

Química

BNCC 'EM13CNT301'

'EM13CNT301'

Assunto Soluções: Mistura com Reação

Soluções: Mistura com Reação

Dificuldade Médio

Médio

(IME 2021) - Questão Médio de Química