A resposta correta é a alternativa (a): i: ácido sulfídrico, divalente; ii: ácido sulfúrico, divalente; iii: ácido nítrico, monovalente; iv: ácido nitroso, monovalente. Vamos analisar cada composto: I. {{MATH}}\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}{{/MATH}} é o ácido sulfídrico. O enxofre (S) no ácido sulfídrico tem valência -2, pois dois átomos de hidrogênio (cada um com valência +1) estão ligados a ele para formar a molécula neutra. II. {{MATH}}\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}{{/MATH}} é o ácido sulfúrico. O ânion aqui é o sulfato ( {{MATH}}\mathrm{SO}_{4}^{2-}{{/MATH}} ), que tem valência -2, indicando que pode aceitar dois prótons (H+) para formar o ácido sulfúrico. III. {{MATH}}\mathrm{HNO}_{3}{{/MATH}} é o ácido nítrico. O ânion é o nitrato ( {{MATH}}\mathrm{NO}_{3}^{-}{{/MATH}} ), que tem valência -1, pois aceita um próton (H+) para formar o ácido nítrico. IV. {{MATH}}\mathrm{HNO}_{2}{{/MATH}} é o ácido nitroso. O ânion é o nitrito ( {{MATH}}\mathrm{NO}_{2}^{-}{{/MATH}} ), que também tem valência -1, pois aceita um próton (H+) para formar o ácido nitroso. Portanto, a alternativa (a) é a correta, pois identifica corretamente os nomes dos compostos e a valência dos ânions.