A resposta correta é a alternativa (c) 1 e 2 apenas. Vamos analisar cada afirmação para entender por que ambas estão corretas: 1) A ligação entre o magnésio (Mg) e o oxigênio (O) é de fato uma ligação iônica. O magnésio é um metal alcalino terroso e tem tendência a perder dois elétrons para atingir a configuração de gás nobre, formando um cátion com carga +2 ( {{MATH}}\mathrm{Mg}^{2+}{{/MATH}} ). O oxigênio, por outro lado, é um calcogênio e tem tendência a ganhar dois elétrons para também atingir a configuração de gás nobre, formando um ânion com carga -2 ( {{MATH}}\mathrm{O}^{2-}{{/MATH}} ). Quando esses íons se combinam, eles formam um composto iônico, o óxido de magnésio ( {{MATH}}\mathrm{MgO}{{/MATH}} ), onde a atração eletrostática entre os íons de cargas opostas mantém a estrutura estável. 2) O silício (Si) pertence à família do carbono na tabela periódica, o que significa que ele pode formar quatro ligações covalentes, assim como o carbono. No dióxido de silício ( {{MATH}}\mathrm{SiO}_{2}{{/MATH}} ), cada átomo de silício forma ligações covalentes com dois átomos de oxigênio. Essas ligações são covalentes porque o silício e o oxigênio compartilham pares de elétrons para atingir a configuração de gás nobre, e não há transferência completa de elétrons como ocorre nas ligações iônicas. Portanto, ambas as afirmações são verdadeiras, e a alternativa correta é a (c) 1 e 2 apenas.