Banco de questões: Reações: Balanceamento

Imagine uma indústria que produz gás hidrogênio (H2) através da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o zinco metálico (Zn). Para garantir a eficiência do processo e o uso consciente dos recursos naturais, é essencial realizar um cálculo adequado das quantidades reagentes e produtos. a) Escreva a equação química não balanceada para essa reação. b) Utilize o método das tentativas para balancear a equação química. c) Se 5 moles de H2SO4 reagem com 5 moles de Zn, qual é o número máximo de moles de H2 que podem ser produzidos?

Ao realizar um experimento em laboratório, um aluno de química misturou 3,00 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) com uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 2,00 mol/L. O aluno observou a formação de cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O) na reação. Considerando que o volume de HCl utilizado é suficiente para reagir completamente com o NaOH, determine o volume total de gás hidrogênio (H2) produzido nas CNTP. Em seguida, explique, com base na estequiometria da reação, por que o volume do gás produzido difere do volume teórico esperado para a reação completa entre os reagentes, considerando que os cálculos foram realizados sem erros de balanceamento da equação química e sem perdas de reagentes ou produtos durante o experimento.

Durante o processo de fotossíntese, a planta utiliza dióxido de carbono e água para produzir glicose e oxigênio. A equação química simplificada para este processo é: 6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2. No entanto, quando a fotossíntese ocorre em condições de laboratório, a quantidade de dióxido de carbono disponível pode ser limitada. Imagine que em um experimento observacional, um grupo de estudantes percebe que, ao reduzir a quantidade de dióxido de carbono para metade, a produção de oxigênio também foi reduzida pela metade. Com base nessa observação e considerando que a reação de fotossíntese é um processo global que envolve uma série de passos, discuta: (1) Como a redução da quantidade de dióxido de carbono afeta a estequiometria da reação? (2) Explique, do ponto de vista dos princípios de conservação da massa e equilíbrio químico, por que a produção de oxigênio é afetada dessa maneira quando a quantidade de dióxido de carbono é alterada.